A H2S mérséklésének kémiája. A H2S-molekula 3 fontos tulajdonságát hasznosítjuk a H2S-csökkentés folyamata során.
A H2S savas gáz, és sok amint amin-hidroszulfiddá sóz. A reakció azonban reverzibilis, és egy amin-újrahasznosító egység alapját képezi; a só hő hatására H2S-vé és szabad aminná disszociál vissza. Ez a folyamat a CO2-t is eltávolítja, mivel az is savas gáz.
A H2S redukálószer, így könnyen oxidálható. A kén vegyérték-állapota H2S-ben -2 és 0-ra oxidálható, elemi kén (pl. lúgos nátrium-nitrit vagy hidrogén-peroxid) vagy +6, szulfát klór-dioxiddal, hipohalitokkal stb.
A H2S erős nukleofil a kénatomnak köszönhetően, amely lágy Lewis-bázis. Az elektronok a 3 elektronos héjban vannak, távolabb az atommagtól, mozgékonyabbak és könnyebben eltolhatóak. Tökéletes példa erre az a tény, hogy a H2O egy 100 C-os forráspontú folyadék, míg a H2S, egy nehezebb molekula, egy gáz, forráspontja -60 C. Az oxigénatom kemény Lewis-féle alaptulajdonsága nagyon erős hidrogént képez. kötések, jobban, mint a H2S, innen ered a hatalmas forráspontkülönbség. A kénatom nukleofil potenciálját a triazinnal, formaldehiddel és hemiformális vagy formaldehid leválasztókkal, akroleinnel és glioxállal való reakcióban hasznosítják.
Feladás időpontja: 2022. augusztus 30
